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Peróxidos | Formulación inorgánica

Los peróxidos son compuestos formados por el grupo “peroxo”:

También, por cualquier otro elemento menos electronegativo que el oxígeno (como por ejemplo los metales).



Estos compuestos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -1. La fórmula de los peróxidos es del tipo:

Siendo O es oxígeno y n es la valencia del elemento metálico X.

En realidad lo que tenemos en estos compuestos son dos oxígenos con valencia -2 cada uno de ellos, pero en la formación del dímero  -O-O- se invierte el enlace con lo que a modo práctico decimos que su valencia es -1.

Nomenclatura tradicional: se nombra con la palabra peróxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico. Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:

Nomenclatura de stock: se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido por la expresión «peróxido de» + elemento metálico. No es necesario indicar la valencia de aquellos elementos metálicos que sólo actúan con una.

Nomenclatura sistemática: se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento.

Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son:

1 átomo: Mono
2 átomos: Di
3 átomos: Tri
4 átomos: Tetra
5 átomos: Penta
6 átomos: Hexa
7 átomos: Hepta


Pon en práctica lo aprendido sobre peróxidos pinchando en la siguiente imagen:


 

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Nos vemos en la siguiente clase.

Agradecimientos a Constanza Ruiz, doctora en Química, quién ha realizado dicha presentación.

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